Lab. KIMIA DASAR : Perc. I LARUTAN BAKU

LABORATORIUM KIMIA FARMASI

FAKULTAS FARMASI

UNIVERSITAS INDONESIA TIMUR

LAPORAN HASIL PRAKTIKUM

PEMBUATAN LARUTAN BAKU

                              ASISTEN               :  RETNO ADIWIJAYA, S.Farm, M.Kes

FAKULTAS FARMASI

UNIVERSITAS INDONESIA TIMUR

MAKASSAR

2013

BAB I

PENDAHULUAN

A.    Latar belakang

            Larutan ini berperan penting dalam kehidupan sehari-hari, dialam kebanyakan reaksi berlangsung dalam larutan air. Tubuh menyerap mineral, vitamin dan makanan dalam bentuk larutan. Pada tumbuhan nutrisi diangkut  dalam larutan air atau alcohol dari senyawa fisiologis aktif. Banyak reaksi-reaksi kimia yang dikenal, baik di dalam laboratorium maupun industri terjadi dalam larutan. (Anonim, 2012)

            Dimana, larutan adalah campuran serbasama dari dua macam zat atau lebih. Dimana istilah pelarut digunakan untuk menyatakan zat terbanyak dalam larutan itu dan berperan sebagai media pelarutan. Istilah terlarut digunakan untuk menyatakan zat yang dilarutkan dalam media pelarut dan jumlahnya kecil dibandingkan pelarut. Sedangkan jumlah dalam larutan tersebut disebut konsentrasi. (Yayan S, 2010)

            Konsentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan, apabila zat terlarut banyak sekali sedagkan pelarutnya sedikit maka dapat dikatakan larutan itu pekat, begitupun sebaliknya. (Anonim, 2011)

            Dalam larutan juga dikenal istilah kelarutan yang merupakan banyaknya solute yang dapat dilarutkan pada pelarut tertentu pada kondisi tertentu. (Nahar, L. 2009)

            Larutan disebut homogen bila tidak ada bagian-bagian yang dapat dibedakan satu dan yang lain, bahkan dengan mikroskop sekalipun, misalnya larutan gula dalam air, air laut, udara dan sebagainya. Sedangkan larutan disebut heterogen  bila terdapat bagian-bagian yang tampak berlainan, misalnya campuran bubuk kopi dan gula. (Elida T. 1993)

B.     MAKSUD PERCOBAAN

Membuat larutan baku dengan konsentrasi tertentu.

C.     TUJUAN PERCOBAAN

1.      Untuk membuat larutan baku dari bahan (zat) padat dengan konsentrasi tertentu.

2.      Untuk membuat larutan baku dari bahan (zat) cair dengan konsentrasi tertentu.

D.    PRINSIP PERCOBAAN

Penimbangan dan pengukuran suatu zat untuk membuat suatu larutan dari zat tersebut dengan konsentrasi sedemikian rupa sampai proses homogen.

BAB II

TIJAUAN PUSTAKA

A.    TEORI UMUM

Solotiones (Larutan) adalah sediaan cair yang mengandung bahan kimia terlarut, kecuali dinyatakan lain sebagai pelarut digunakan air suling. (Dirjen POM. 1979)

Solutiones (Larutan) adalah sediaan cair yang mengandung satu atau lebih zat kimia yang terlarut misal: terdispersi secara molekuler dalam pelarut yang sesuai dan saling bercampur (Dirjen POM. 1995)

Larutan dibagi menjadi dua :

1.      Larutan langsung

Larutan yang terjadi karena semata-mata peristiwa fisika bukan kimia. Contohnya NaCl dilarutkan kedalam H₂O, dimana jika H₂O diuapkan maka NaCl akan diperoleh kembali.

2.      Larutan tidak langsung

Larutan yang terjadi semata-mata karena peristiwa kimia, bukan peristiwa fisika. Contoh : jika Zn ditambahkan H₂SO₄ maka akan terjadi reaksi kimia menjadi larutan ZnSO₄ yang tidak dapat kembali menjadi Zn dan H₂SO_4.  (Syamsuni A. 2007)

      Kelarutan merupakan banyaknya solute yang dapat dilarutkan pada pelarut tertentu pada kondisi tertentu. Senyawa yang terlarut disebut solute. Dan cairan yang melarutkan disebut pelarut atau solven. (Nahar, L. 2009)

      Larutan baku adalah larutan yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan konsentrasinya biasa dinyatakan dalam satuan N dan M. Larutan baku dibedakan menjadi dua yaitu :

1.      Baku primer, yaitu bahan dengan kemurnian tinggi sehingga konsentrasi mudah untuk dihitung. Contohnya H₂C_2­O₄, asam benzoate, Na₂CO₃, K₂Cr₂O₇, As₂O₃, NaCl, dan lain-lain.

2.      Baku sekunder, yaitu bahan yang telah dibakukan sebelumnya oleh baku primer karena sifatnya tidak stabil. Contohnya natrium tiosulfat pada pembakuan larutan iodium. (Anonim, 2013)

Konsentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan, apabila zat terlarut banyak sekali sedangkan pelarutnya sedikit maka dapat dikatakan larutan itu pekat, jika sebaliknya maka larutan itu encer atau konsentrasinya sangat rendah. (Anonim, 2011)

Konsentrasi dapat dikatakan dengan beberapa cara :

1.      % Volume

Menyatakan jumlah liter suatu zat dalam 100 liter larutan, misalnya : Alkohol 76%, berarti dalam seratus liter larutan alcohol terdapat 76 liter alcohol murni.

2.      % Massa

Menyatakan jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram larutan, contohnya : sirup merupakan larutan gula 80% artinya dalam 100 gram sirup terdapat 80 gram gula.

3.      Molaritas (M)

Menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam perkilo gram pelarut yang terkandung dalam suatu larutan molaritas.

4.      Molalitas (m)

Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut setiap kilogram dalam 1 liter larutan. Contohnya NaCl berarti 1 liter larutan terdapat 0,1 Mol NaCl.

5.      Normalitas (N)

Normalitas suatu larutan adalah jumlah gram ekuivalen zat terlarut yang terkandung didalam 1 liter larutan. Batas ekuivalen adalah fraksi bobot molekul yang berkenaan dengan satu satuan tertentu, reaksi kimia dan 1 gram ekuivalen adalan fraksi yang sama dari pada 1 Mol.

6.      Fraksi Mol

Dalam larutan didefinisikan sebagai banyaknya mol (n) komponen itu, dibagi dengan jumlah mol keseluruhan komponen dalam larutan itu.

Jumlah fraksi seluruh komponen dalam setiap larutan adalah :

X (terlarut)            =          n (terlarut)

n (terlarut)             +          n (pelarut)

X (pelarut)             =          n (pelarut)

n (terlarut)             +          n (pelarut)

Dalam persentase fraksi mol dinyatakan sebagai mol persen. (Anonim. 2011)

B.     URAIAN BAHAN

1.      Air suling (FI. III hal.96)

Nama resmi           : AQUA DESTILLATA

Nama lain              : Air suling/Aquadest

RM/BM                 : H₂O / 18,02

Pemerian               : Cairan jernih ; tidak berwarna ; tidak berbau ; tidak

mempunyai rasa.

                  Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup baik

                  Kegunaan              : Sebagai pelarut

2.      Asam asetat (FI. III hal.41)

Nama resmi           : ACIDUM ACETICUM

Nama lain              : Asam asetat

RM/BM                 : CH₃COOH / 60,05

Pemerian               : Cairan jernih; tidak berwarna; bau menusuk; rasa  

asam, tajam.

                  Kelarutan              : Dapat campur dengan air, dengan etanol (95%) P dan

dengan gliserol P

                  Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup rapat

                  Kegunaan              : Zat tambahan

3.      Asam klorida (FI. III hal.53)

Nama resmi           : ACIDUM HYDROCHLORIDUM

Nama lain              : Asam klorida

RM/BM                 : HCl / 36,46

Pemerian               : Cairan ; tidak berwarna ; berasap, bau merangsang.

Jika diencerkan dengan 2 bagian air, asap dan bau

hilang.

                  Kelarutan              : Larut dalam etanol, asam asetat, tidak larut dalam air.

                  Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup rapat

                  Kegunaan              : Zat tambahan

4.      Asam nitrat (FI. IV hal.50)

Nama resmi           : ACIDUM NITRICUM

Nama lain              : Asam nitrat

RM/BM                 : HNO₃ / 63,01

Pemerian               : Cairan berasap; sangat korosif, bau khas, sangat

merangsang.

                  Kelarutan              : Larut dalam air dan dalam etanol (95%) P.

                  Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup rapat

                  Kegunaan              : Zat tambahan

5.      Asam sulfat (FI. IV hal.52)

Nama resmi           : ACIDUM SULFURICUM

Nama lain              : Asam sulfat

RM/BM                 : H₂SO₄ / 98,07

Pemerian               : Cairan jernih, seperti minyak, tidak berwarna, bau

sangat tajam dan korosif.

                  Kelarutan              : Bercampur dengan air dan dengan etanol, dengan

menimbulkan panas.

                  Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup rapat

                  Kegunaan              : Zat tambahan

6.      Barium hidroksida (FI. III hal.656)

Nama resmi           : BARII HYDROXIDUM

Nama lain              : Barium hidroksida

RM/BM                 : Ba(OH)₂ / 171,3

Pemerian               : Hablur ; tidak berwarna.

                  Kelarutan              : Larut dalam air, terjadi larutan yang agak keruh.

                  Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup rapat

                  Kegunaan              : Zat tambahan

7.      Besi (III) nitrat (FI. IV hal.1139)

Nama resmi           : FERRI NITRAT

Nama lain              : Besi (III) nitrat

RM/BM                 : Fe(NO₃)₃ / 404,0

                  Kegunaan              : Murni pereaksi

8.      Etanol (FI. III hal.65)

Nama resmi           : AETHANOLUM

Nama lain              : Etanol/Alkohol

RM/BM                 : C₂H₆O / 48

Pemerian               : Cairan tak berwarna, jernih, mudah menguap dan

mudah bergerak ; bau khas ; rasa panas.

                  Kelarutan              : Sangat mudah larut dalam air, dalam kloroform P dan

dalam eter P

                  Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup rapat, terlindung dari cahaya ;

ditempat sejuk, jauh dari nyala api.

                  Kegunaan              : Zat tambahan

9.      Indikator PP (FI. IV hal.662)

Nama resmi           : PHENOLPHTHALEINUM

Nama lain              : Fenolftalein/Indikator PP

RM/BM                 : C₂₀H₁₄O₄ / 318,33

Pemerian               : Serbuk hablur, putih atau putih kekuningan lemah ;

tidak berbau ; stabil diudara.

                  Kelarutan              : Praktis tidak larut dalam air ; larut dalam etanol ; agak

sukar larut dalam eter

                  Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup baik

                  Kegunaan              : Zat tambahan

10.  Indikator MM (FI. III hal.705)

Nama resmi           : BENZOAT HIDROKSIDA

Nama lain              : Metilmerah/Indikator MM

RM/BM                 : C₁₅H₁₅N₃O₂ / 305,76

Pemerian               : Serbuk merah tua atau hablur lembayung

                  Kelarutan              : Agak sukar larut dalam air ; larut dalam etanol (95%)

P.

                  Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup baik

                  Kegunaan              : Sebagai Indikator

11.  Kalium  permanganat (FI. III hal.330)

Nama resmi           : KALII PERMANGANAS

Nama lain              : Kalium permanganat

RM/BM                 : KMnO₄ / 158,03

Pemerian               : Hablur mengkilap ; ungu atau hampir hitam  ; tidak

berbau ; rasa manis atau sepat.

                  Kelarutan              : Larut dalam 16 bagian air ; mudah larut dalam air

mendidih.

                  Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup baik

                  Kegunaan              : Antiseptikum ekstern

12.  Magnesium karbonat (FI. III hal.351)

Nama resmi           : MAGNESII CARBONAS

Nama lain              : Magnesium karbonat

RM/BM                 : MgCO₃ / 69

Pemerian               : Serbuk ; putih ; tidak berbau ; tidak berasa.

                  Kelarutan              : Praktis tidak larut dalam air, larut dalam asam encer

dan disertai terjadinya buih kuat.

                  Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup baik.

                  Kegunaan              : Laksativum

13.  Natrium karbonat (FI. III hal.400)

Nama resmi           : NATRII CARBONAS

Nama lain              : Natrium karbonat

RM/BM                 : Na₂CO₃ / 124,00

Pemerian               : Hablur tidak berwarna atau serbuk hablur putih

                  Kelarutan              : Mudah larut dalam air, lebih mudah larut dalam air

mendidih.

                  Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup baik

                  Kegunaan              : Zat tambahan; keratolitikum

14.  Natrium tiosulfat (FI. IV hal.52)

Nama resmi           : NATRII THIOSULFAS

Nama lain              : Natrium tiosulfat/Hipo

RM/BM                 : Na₂S₂O₃ / 248,17

Pemerian               : Hablur besar tidak berwarna atau serbuk hablur kasar.

Dalam udara lembab meleleh basah.

                  Kelarutan              : Larut dalam 0,5 bagian air ; praktis tidak larut dalam

etanol (95%) P.

                  Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup rapat

                  Kegunaan              : Antidotum sianida

BAB III

METODE PERCOBAAN

A.    ALAT DAN BAHAN

1.      Alat-alat yang digunakan

a.       Botol reagen 500 ml dan 1000 ml

b.      Corong gelas

c.       Erlenmeyer 500 ml

d.      Gelas kimia 1000 ml

e.       Gelas ukur 10 ml dan 25 ml

f.       Labu takar 1000 ml

g.      Pipet tetes 5 ml

h.      Pipet volume

i.        Timbangan

2.      Bahan-bahan uang digunakan

a.       Air suling

b.      Asam asetat 0,1 M  (1000 ml)

c.       Asam klorida 0,1 M (1000 ml)

d.      Asam nitrat 0,1 M (1000 ml)

e.       Asam sulfat 0,1 M (1000 ml)

f.       Barium hidroksida 0,1 M (500 ml)

g.      Besi (III) nitrat 0,1 M (1000 ml)

h.      Etanol

i.        Indikator PP 1% (500 ml)

j.        Indikator MM 1% (500 ml)

k.      Kalium  permanganat 0,1 N (500 ml)

l.        Magnesium karbonat 0,1 M (500 ml)

m.    Natrium karbonat 0,1 M (1000 ml)

n.      Natrium tiosulfat 0,1 M (500 ml)

B.     CARA KERJA

1.      Disiapkan bahan dan alat : CH₃COOH, HCL, HNO_3, H₂SO_4, Ba(OH)_2, Na₂CO_{3 ­}dan Fe(NO₃)₃ , masing-masing 0,1 M sebanyak 1000 ml. Na₂S₂O₃ dan MgCO₃ 0,1 M sebanyak 500 ml. KMnO₄ 0,1 N sebanyak 500 ml. Ba(OH)₂ 0,05 sebanyak 500 ml serta indikator PP dan MM masing-masing 1% sebanyak 500 ml.

2.      Diukur zat cair sebanyak atau sesuai hasil pengencerannya: CH₃COOH, HCL, HNO_3, H₂SO₄. Ditimbang zat padat sesuai hasil perhitungan konsentrasinya : Ba(OH)2, Na2CO3, Na2S2O3, (BaOH)2, MgCO3, indikator PP, indikator MM, Fe(NO3)3, KMnO4

3.      Larutkan zat cair yang telah diukur, menggunakan Erlenmeyer yang telah larutkan dengan air hingga homogeny. Dan dilarutkan zat padat Ba(OH)_2, Na₂CO_3, Na₂S₂O_3, (BaOH)_2, MgCO_3, Fe(NO₃)_3, dan KMnO₄ menggunakan air didalam Erlenmeyer (masing-masing).

4.      Setelah larutan dalam Erlenmeyer homogen masukkan kedalam labu ukur dan cukupkan volumenya sesuai pelarut masing-masing. Kocok hingga homogeny.

5.      Masukkan kedalam wadah sesuai dengan volume yang dibutuhkan. CH₃COOH, HCL, HNO_3, H₂SO_4, Ba(OH)_2, Na₂CO_3, Na₂S₂O₃, Fe(NO₃)₃ sebanyak 1000 ml dan (BaOH)₂ , MgCO₃ , indikator PP, indikator MM, dan KMnO₄ sebanyak 500 ml.

6.      Diberi nama bahan, konsentrasi, jumlah, dan keterangan lainnya pada wadah atau botol reagon yang telah terisi larutan tersebut diatas (masing-masing).

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

A.    TABEL PENGAMATAN

No	BAHAN	KONSENTRASI	BERAT PADAT (gram)	BERAT CAIR (ml)	VOLUME (ml)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13	CH3COOH HCl HNO3 H2SO4 Ba(OH)2 Fe(NO3)3 (BaOH)2 C20H14O4 C15H15N3O2 KMnO4 MgCO3 Na2CO3 Na2S2O3	0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,05 M 1 % 1 % 0,1 N 0,1 M 0,1 M 0,1 M	- - - - 17,1 24,6 15,4 1 1 1,58 4,2 10,6 12,4	17,20 8,50 6,40 5,40 - - - - - - - - -	1000 1000 1000 1000 1000 1000 500 500 500 500 500 1000 500

B.     REAKSI

v  CH₃COOH  +  H₂O  à  H₃O⁺  +  CH₃COO^-

v  HCl  +  H₂O  à  H₃O⁺  +  Cl^-

v  HNO₃  +  H₂O  à  H₃O⁺  + NO₃^-

v  H₂SO₄  +  H₂O  à  H₃O⁺  +  HSO₄^-

v  (BaOH)₂  +  H₂O  à  H₃O⁺   +  HBaO₂^-

v  Na₂CO₃  +  H₂O  à  2NaOH⁺  +  CO₂^-

v  Na₂S₂O₃  +  H₂O  à  2NaOH⁺  +  2SO^-

v  Ba (OH)₂  +  H₂O  à  H₃O⁺  +  HBaO₂^-

v  MgCO₃  +  H₂O  à  MgOH⁺  +  HCO₃^-

v  Fe(NO₃)₃  +   H₂O  à  FeOH⁺  +  HNO₃^-

v  KMnO₄  +  H₂O  à  KMnO₄⁺  +  H₂O^-

v  C₂₀H₁₄0₄  +  C₂H₆O  à  C₂₂H₂₀O­₅

v  C₁₅H₁₅N₃O₂  +  C₂H₆O  à  C₁₇H₂₁N₃O₃

C.     PEMBAHASAN

               Larutan adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik. Larutan terdiri dari zat terlarut dan zat pelarut.

               Konsentrasi larutan adalah banyaknya zat yang terlarut dalam suatu larutan. Apabila zat terlarut banyak sekali , sedangkan pelarutnya sedikit, maka dapat dikatakan bahwa larutan itu pekat atau konsentrasinya tinggi, sebaliknya bila zat yang terlarut sedikit  sedangkan pelarutnya sangat banyak maka dapat dikatakan larutan itu encer atau konsentrasinya sangat rendah.

               Pada pembuatan larutan baku zat cair dibuat dengan cara mengukur volumenya terhadap zat yang telah diketahui konsentrasinya kemudian ditambahkan aquadest lalu dimasukkan kedalam labu ukur 500ml/1000 ml kemudian dihomogenkan. Terakhir dimasukkan kedalam botol dan diberi label.

               Sedangkan pada pembuatan zat padat dibuat dengan cara menimbang zat padat tersebut seperti Ba(OH)₂, MgCO₃, dan NaCO₃.

Lalu kemudian masukkan kedalam labu ukur 500 ml/1000 ml kemudian dihomogenkan, dan terakhir dimasukkan kedalam botol dan diberi label.
               pada percobaan diatas, diketahui bahwa larutan CH₃COOH dapat dilarutkan karena merupakan larutan baku primer ini karena memiliki berat ekivalen yang tinggi dan sangat terionisasi dalam air sedangkan larutan NaOH tidak memenuhi syarat larutan baku primer, tidak mudah mongering.

               Larutan dibagi menjadi dua yaitu : pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute), kelarutan itu sendiri terjadi karena adanya gaya-gaya molecular. Dua zat yang sering bercampur dan saling berbandingan, serta masing-masing kelarutan yang berbeda. Tipe kelarutan yang ada berbentuk cair, padat dan subtitusional.

               Adapun rumus-rumus yang digunakan untuk mencari konsentrasi zat-zat yang digunakan dalam percobaan ini, yaitu :

Molaritas (M) & Normalitas (N)

                                               

Ø  Zat padat                                  

Ø  Zat cair                           

Ø  Pengenceran         

ü  V₁ .  M₁  =  V₂  .  M₁        

     

ü  V₁ .  N₁  =  V₂  .  N₁

                  Adapun hasil perhitungan data yang diperoleh dari percobaan ini adalah :

1.      Asam asetat 0,1 M  (1000 ml)             à  5,80 M

2.      Asam klorida 0,1 M (1000 ml)            à  11,97 M

3.      Asam nitrat 0,1 M (1000 ml)              à  15,78 M

4.      Asam sulfat 0,1 M (1000 ml)              à  18,4  M

5.      Barium hidroksida 0,1 M (500 ml)     à  17,13 gram

6.      Besi (III) nitrat 0,1 M (1000 ml)         à  24,6 gram

7.      Kalium  permanganat 0,1 N (500 ml) à  1,58 gram

8.      Magnesium karbonat 0,1 M (500 ml)  à  3,45 gram

9.      Natrium karbonat 0,1 M (1000 ml)     à  12,4 gram

10.  Natrium tiosulfat 0,1 M (500 ml)        à  12,4 gram

            Adapun kesalahan-kesalahan yang sering terjadi pada saat percobaan pembuatan larutan baku adalah:

1.      Kesalahan pada saat penimbangan atau pengukuran zat

2.      Bahan dan alat yang digunakan terkontaminasi dengan zat yang dapat merusak zat utama

3.      Kurang bersihnya alat-alat

4.      Kurang telitinya pada saat penentuan konsentrasi yang akan dibuat.

BAB V

PENUTUP

A.    KESIMPULAN

Dari hasil percobaan yang telah dilakukan maka dapat disimpulkan, bahwa :

1.      Pada pembuatan larutan baku zat cair dibuat dengan cara mengukur volumenya terhadap zat yang telah diketahui konsentrasinya kemudian ditambahkan aquadest lalu dimasukkan kedalam labu ukur 500ml/1000 ml kemudian dihomogenkan. Terakhir dimasukkan kedalam botol dan diberi label.

2.      Sedangkan pada pembuatan zat padat dibuat dengan cara menimbang zat padat tersebut seperti Ba(OH)₂, MgCO₃, dan NaCO₃. Lalu kemudian masukkan kedalam labu ukur 500 ml/1000 ml kemudian dihomogenkan, dan terakhir dimasukkan kedalam botol dan diberi label.

3.      Rumus pengenceran yang digunakan :    

ü  V₁ .  M₁  =  V₂  .  M₁         untuk Molaritas

     

ü  V₁ .  N₁  =  V₂  .  N₁             untuk Normalitas

B.     SARAN

1.      Laboratorium

               Kami berharap agar bahan-bahan yang digunakan dalam praktikum sudah tepat misalnya dengan konsentrasi yang ingin digunakan. Jadi harap penyediaan bahan-bahannya lebih diperhatikan lagi.

2.      Asisten

               Kami sadari bahwa selama praktikum sampai pembuatan laporan inipun jauh dari kesempurnaan. Oleh karena itu kami mengharapkan bantuan dari kakak asisten untuk memperbaiki kesalaha-kesalahan tersebut.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2011. “myblogblogrosita.blogspot.com/laporan-lengkap-pembuatan-larutan-baku.”html

Anonim. 2012. ”suhardaniati.blogspot.com/laporan-pembuatan-larutan-baku.”html

Anonim. 2013. “sahlahwalhudzaifah.blogspot.com/laporan-pembuatan-larutan-baku”html

A.          Syamsuni, Apt. 2007. “ilmu resep” EGC. Jakarta

            Dirjen POM. 1979. “Farmakope Indonesia edisi III”. Depkes RI. Jakarta

            Dirjen POM. 1995. “Farmakope Indonesia edisi IV”. Depkes RI. Jakarta

            Lutfun nahar. 2009. “kimia untuk mahasiswa farmasi” Pustaka Pelajar. Yogyakarta

            Tety elida. 1993. “Pengantar Kimia” Gunadarma. Jakarta

            Yayan sunarya. 2010. “Kimia Dasar jilid I” Yrama widia. Bandung

LAMPIRAN

A.    SKEMA KERJA

Untuk zat cair :

 

                 →  Masing-masing zat cair diukur menggunakan gelas

                       ukur  (CH₃COOH, HCl, HNO₃, dan H₂SO₄).

 

                                                       aquadest

→ Masing-masing larutan dihomogenkan dalam      

     Erlenmeyer bersama equadest

                                                                 

                                                       aquadest

                → Larutan ditambahkan lagi dengan aquadest sampai

                     tanda batas, lalu dihomogenkan. (masing-masing

                     sebanyak yang perintahkan asisten)

                                                                                → masukkan kedalam botol dan diberi tanda

                                                                                                                                                                  

Untuk zat padat :

 

                 →  Masing-masing bahan di timbang (Ba(OH)₂, NaCO₃,

                       Na₂CO₃, MgCO₃, Fe(NO₃­)₃, KMnO₄).

 

                                                       aquadest

→ Masing-masing bahan dilarutkan dengan aquadest  

     dalam Erlenmeyer sampai homogeny.

                                                                 

                                                       aquadest

                → Larutan ditambahkan lagi dengan aquadest sampai

                     tanda batas, lalu dihomogenkan. (masing-masing

                     sebanyak yang perintahkan asisten)

                                                                                → masukkan kedalam botol dan diberi tanda

                                                                                                                                                                  

Untuk indikator PP dan MM

 

                 →  Timbang indicator PP dan MM masing-masing

                       sebanyak 1 gram

 

                                                        Etanol

→ Masing-masing bahan dilarutkan dengan etanol 

     dalam Erlenmeyer sampai homogen.

                                                                 

                                                        Etanol

                → Cukupkan hingga 500 ml (masing-masing)

 

                                                                     

                                                                                → masukkan kedalam botol dan diberi tanda

B.     PERHITUNGAN

1.      CH₃COOH 0,1 M sebanyak 1000 ml

Bj        = 1,042 

BM      = 60,5 

%k       = 33,5 %

            M         =       =    = 5,80 M

Pengenceran :  V₁ . M_1­            = V₂ . M₂

                        V₁ . 5,80          = 1000 . 0,1

                        V₁                          =           = 17,20 ml

2.      HCL 0,1 M sebanyak 1000 ml

            Bj        = 1,18 

BM      = 36,46 

%k       = 37%

            M         =       =        = 11,97 M

Pengenceran :  V₁ . M_1­            = V₂ . M₂

                        V₁ . 11,97        = 1000 . 0,1

                        V₁                          =           = 8,35 ml

3.      HNO₃ 0,1 M sebanyak 1000 ml

            Bj        = 1, 42 

BM      = 63 

%k       = 70%

            M         =       =        = 15,78 M

Pengenceran :  V₁ . M_1­            = V₂ . M₂

                        V₁ . 15,78        = 1000 . 0,1

                        V₁                          =           = 6,38 ml

4.      H₂SO₄ 0,1 M sebanyak 1000 ml

            Bj        = 1,84 

BM      = 98 

%k       = 98%

            M         =       =        = 18,4 M

Pengenceran :  V₁ . M_1­            = V₂ . M₂

                        V₁ . 18.4          = 1000 . 0,1

                        V₁                          =           = 5,43 ml

5.      Ba(OH)₂ 0,1 M sebanyak 1000 ml

            M         =                         gram    = M . BM . V

                                                                        = 0,1 x 171,3 x 1         = 17,13 gram

6.       Na₂CO₃ 0,1 M sebanyak 1000 ml

            M         =                         gram    = M . BM . V

                                                                        = 0,1 x 124 x 1            = 12,4 gram

7.       Na₂S₂O₃  0,1 M sebanyak 1000 ml

            M         =                         gram    = M . BM . V

                                                                        = 0,1 x 248 x 0,5         = 12,4 gram

8.       (BaOH)₂ 0,1 M sebanyak 1000 ml

            M         =                         gram    = M . BM . V

                                                                        = 0,1 x 308 x 0,5 = 15,4 gram

9.       MgCO₃  0,1 M sebanyak 1000 ml

            M         =                         gram    = M . BM . V

                                                                         = 0,1 x 69 x 0,5 = 3,45 gram

10.  Indikator PP 1% sebanyak 500 ml

11.  Indikator MM 1% sebanyak 500 ml

12.  Fe(NO₂)₃  0,1 M sebanyak 1000 ml

            M         =                         gram    = M . BM . V

                                                                        = 0,1 x 246 x 1            = 24,6  gram

13.   KMnO₄  0,1 N sebanyak 1000 ml

            M         =                         gram    = M . BM . V

                                                                        = 0,1 x 31,6 x 0,5        = 1,58 gram